Хемија

Периодична табела


Од деветнаесеттиот век, научниците почнале да сфаќаат дека хемиските елементи можат да се групираат во колони, формирани со собирање на елементи со слични својства.

Бројот на хемиски елементи познати на човекот се зголемил со векови, особено во деветнаесеттиот. Погледнете ја табелата:

До крајот на векот:

Бр. ХЕМИСКИ ЕЛЕМЕНТИ

XVI

14

XVII

33

XIX

83

XX

112

Некои елементи биле познати пред 1650 година, како што се Ag, C, As, Au, Hg, Pb, Sn, Sb, Cu, S. По толку многу хемичари се обиделе да ги класифицираат хемиските елементи, Димитри Иванович Менделеев беше она што најмногу се истакнуваше.

Неговата работа во класификација на елементите сè уште се користи и денес. Тој создаде периодична табела на елементите, што служеше како основа за организирање на онаа што ја имаме денес.

Менделеев истакна дека постои периодичност на својствата кога хемиските елементи се ставаат во растечки редослед на нивните атомски маси.

Закон за периодичност - многу физички и хемиски својства на елементите варираат периодично според нивните атомски броеви.

Како да се користи периодичната табела?

Секоја табела во табелата дава податоци за хемискиот елемент: симбол, атомска маса, атомски број, име на елемент, електрони во слоевите и дали елементот е радиоактивен.

Хоризонталните редови се нарекуваат периоди. Во нив, хемиските елементи се распоредени по растечки редослед на нивните атомски броеви. Бројот на нарачката го означува бројот на енергетски нивоа или електронски слоеви на елементот. Периодичната табела прикажува седум периоди:

1 период - 2 елементи
2. реченица - 8 елементи
3-ти период - 8 елементи
4-ти период - 18 елементи
5-ти период - 18 елементи
6. реченица - 32 елементи
7-та реченица - досега 30 елементи

Вертикалните столбови ја сочинуваат семејства или групи, во кои елементите се склопуваат според нивните хемиски својства. Семејства или групи се движат од 1 до 18 години. Некои семејства имаат имиња, како што се:

1 - алкална
2 - алкална земја
13 - бор, семејство
14 - семејство на јаглерод
15 - семејство со азот
16 - семејство на халкоген
17 - семејство на халогени
18 - благородни гасови

Од семејството 1 и 2 и 13 до 18 ги нарекуваме елементи претставник. Од семејството од 3 до 12 ние нарекуваме елементи на транзиција.

Елементите во серијата лантаниди и актиниди се елементи на транзиција. Бидејќи тие се во групата 3, како да се во „кутија“ во табелата, тие се нарекуваат елементи на внатрешна транзиција. А остатокот се нарекуваат елементи на надворешна транзиција.

Хемиските елементи се групираат во три главни групи: метали, неметали и благородни гасови. Водородот (H) не спаѓа во ниту една од овие класификации затоа што има свои карактеристики. Некои табели ја покажуваат оваа поделба.

Металите се хемиски елементи кои имаат неколку специфични својства, како што се сјај, топлинска и електрична спроводливост, податливост и еластичност. Сите метали се цврсти на притисок од 25 ° C и 1атм, освен жива (Hg) што е течност под овие услови.

 
Речиси сите метали се светли, бидејќи тие можат многу добро да ја рефлектираат светлината. Златото, среброто и алуминиумот се примери на многу светли метали. Металите се добри електрични проводници.

Бидејќи тие обично се разводливи, односно може да се сведат на жици, тие се користат како такви при спроведување на електрична енергија. Металите добро ја водат топлината.

Чист метал не секогаш има пожелни својства за одредени апликации. Ова е причината зошто се произведуваат метални легури, каде што се мешаат два или повеќе метали. Примери се бронза и месинг. Бронзата е мешавина од бакар, калај и месинг е мешавина од бакар и цинк.

Повеќето легури се состојат од два или повеќе метали, но некои содржат неметали, како што е јаглерод. Најмногу користена легура од овој вид е челик. Неметалите се слаби спроводници на електрична енергија, скоро немаат осветленост, не податлив или еластичен. Тие имаат тенденција да формираат анјони (негативни јони).

Благородни или инертни или ретки гасови сочинуваат околу 1% од воздухот. Многу е тешко да се добијат соединенија со овие гасови. Тие ретко реагираат затоа што се многу стабилни. Неговите надворешни слоеви се целосно исполнети со електрони. Сите тие се во групата 18 од периодичната табела.

Во тековната периодична табела, има природни и вештачки елементи. Натуралите се елементите што се наоѓаат во природата и вештачките производи се произведуваат во лабораториите.

Двајца се наоѓаат пред ураниум (U-92), т.н. елементи цизурански, кои се технетиум (Tc - 43) и прометиум (Пм - 61). Другите вештачки елементи доаѓаат по ураниумот, ние го нарекуваме трансурански кои се сите други по U - 92. Меѓу нив: Pu, Am, Bk, Fm, No, Sg, Ds.


Видео: The Periodic Table Song (Октомври 2021).