Хемија

Балансирање на хемиските равенки


Во хемиска реакција, структурата на атомите како хемиски елементи е непроменета. Атомите во еден елемент не стануваат атоми во друг елемент. Исто така, нема загуба или создавање нови атоми (Закон за лавуазие).

Бројот на атоми на реагенсите мора да биде еднаков на бројот на атомите на производите. Кога тоа ќе се случи, ние велиме дека хемиската равенка е избалансиран.

Пример за балансирана равенка: C + O2 → СО2

Пример за неурамнотежена хемиска равенка: Н2 + О2 → Н2На

Забележете дека во 1-та равенка има јаглерод во реагенсот и јаглерод во производот. Исто така, во реагенсот има два кислород и два во производот. Равенката е правилно избалансирана.

Во втората равенка, во реагенсот има два водород и два водород, но во реагенсот има два кислород и само еден во производот. Значи, мора да се избалансира оваа равенка. Постојат неколку методи за балансирање на хемиската равенка. Најлесно и наједноставно е метод за повторно судење.

За да се избалансира 2-та равенка, можеме да го ставиме бројот 2 пред H2 и број 2 пред Н.2О, вака:

2 ч2 + О2 → 2 ч2На

Бројот на атоми, на пример, секогаш мора да се чува. За овој број го даваме името на индекс. Бројот што може да се постави пред атомот е коефициентво овој случај исто така 2.

Значи, сега имаме 4 H во реагенсот и 4 H во производот. Исто така 2 О во реагенсот и 2 О во производот. Реакцијата сега е балансирана. Кога коефициентот е 1, не треба да се напише.

Метод на испитување / прилагодување на коефициентот

За да ги прилагодиме коефициентите на хемиска реакција, ние го користиме методот на испитување, кој се состои само од броење на бројот на атоми на реагенсите и производите.

За да ги олесниме работите, можеме да започнеме со удирање на металите. Следно, неметалите, потоа кислородот и на крај водородот. По овој редослед:

1º) метали
2º) Неметали
3) кислород
4) водород


Видео: Red Tea Detox (Јуни 2021).