Хемија

Хемиска кинетика (продолжение)


Теорија на судир

Атомите на молекулите на реагенсот секогаш се во движење, создавајќи многу судири (шокови). Дел од овие судири ја зголемуваат брзината на хемиската реакција.

Колку повеќе шокови со енергија и соодветна геометрија, толку побрза реакцијата. Постојат два вида судири:

- хоризонтално - побавен судир
- вертикална - побрз судир, ефективен судир

Погледнете ги двата модели на судир за формирање на два молекули на HCl:

Хоризонтален судир

Забележете дека по првиот судир се формира само еден молекул на HCl. Вториот молекул ќе се формира во вториот судир.

Вертикален судир

Забележете дека молекулот на Н2 се приближува до молекулата Cl2 многу брзо. Потоа, тие се судираат насилно, формирајќи две молекули на HCl кои наскоро се оддалечуваат.

Првиот судир го формира активираниот комплекс (два молекули на HCl). Овој судир се случува многу брзо и затоа побрз, поефикасен. Ја прави хемиската реакција побрзо.

Средната состојба на реакцијата каде активираните комплексни форми е состојба на транзиција во која е вклучена висока енергетска вредност. На активиран комплекс Тоа е хемискиот вид со најголема енергетска вредност во целата хемиска реакција која има многу краток век на траење.


Видео: Хемиска кинетика вовед. Општа и неорганска хемија (Септември 2021).