Хемија

Електролиза


Електролиза е не-спонтана реакција предизвикана од снабдување со електрична енергија од генератор (батерии). Тоа е инверз на батериите.

Електролизата има многу апликации во хемиската индустрија, во производството на метали како што се натриум, магнезиум, калиум, алуминиум, итн. Исто така, во производството на неметали, како хлор, флуор, па дури и супстанции како што се натриум хидроксид (сода бикарбона) и водород пероксид (водород пероксид) и таложење на тенки метални филмови на метални или пластични делови.

Оваа техника на таложење на метал е позната како галванизација. Најчести се хроматското таложење (позлатен хром), никел (никел позлата), сребро (сребрен прибор) и злато (позлата) што се користи во решетки, капаци на автомобили, беџови, делови од фрижидер, накит и стерео.

Исто така се користи при прочистување или електролитичко рафинирање на многу метали, како што се бакар и олово. И во процесот на анодизирање, не е ништо друго освен присилна оксидација на површината на метал да биде поотпорна на корозија. Анодизацијата се прави на алуминиум.

Во електролизата, се користат инертни (не-управувачки) електроди како што се јаглероден графит или платина. За да се случи електролиза, мора да има:

- континуирана електрична струја и доволен напон за да предизвикаат електролиза;
- слободни јони (со фузија или растворање)

Постои огнена електролиза и водна електролиза.

Тоа е електролиза каде нема вода присутна. Јонските метали се стопени (стопени). Кога ќе се спојат, тие јонизираат, формирајќи јони. Од овие јони се формира електрична струја.

Реакција на топење (трансформација на цврста во течна физичка состојба) на NaCl на 808 ° C:

Електродите мора да бидат инертен. Може да биде графит јаглерод или платина.

Овие електроди се поларизирани, едно негативно наелектризирано и едно позитивно наполнето и се ставаат во ковчета со стопениот метал NaCl.

Забележете дека во цртежот има две електрично полнети електроди, позитивниот пол и негативниот пол, натопени во стопен метал.

Горенаведената реакција покажува формирање на Na + и Clion. Кога овие јони ќе стапат во контакт со електродите, позитивните јони (Na +) ќе одат во негативна електрода. Негативниот јон (Cl-) ќе оди до позитивната електрода.

На негативната електрода ќе се формира метален натриум (Na °). На позитивната електрода, хлор гас (Кл2) Забележете го формирањето на меури.

Позитивната електрода се нарекува анода и се јавува реакција на оксидација.
Негативната електрода се нарекува катода и реакцијата на намалување се јавува во неа.

Реакции:

Реакцијата на катодата мора да се помножи со 2 за да може да се откаже со реакцијата на анодата бидејќи формира хлор гас (Cl2).

Извор: alfaconnection.net/pag_avsf/fqm0302.htm