Хемија

Стоихометрија (продолжение)


Молекуларна маса (ММ)

Тоа е масата на молекулот измерена во единиците на атомска маса. За стехиометриски пресметки, се користат единици грамови (g).

Пресметката на молекуларната маса е направена од атомските маси на елементите и збирот на нивните атоми во молекулот. Така:

Н2О (вода)

О = 1х 16 = 16
H = 2 x 1 = 2
MM = 16 + 2 = 18g или 18u

Во формулата на вода, постои 1 атом на О, кој се множи со неговата атомска маса (16), што резултира во 16. Постојат два атоми на Н, кои се множат со неговата атомска маса (1), што резултира со 2.

Овие резултати се сумираат и на тој начин ја наоѓаме вредноста на молекуларната маса, 18 g или 18u. Погледнете други примери:

СО2 (јаглерод диоксид)

O = 2 x 16 = 32
C = 1 x 12 = 12
MM = 32 + 12 = 44g или 44u

В12Н22На11 (сахароза)

О = 11 x 16 = 176
H = 22 x 1 = 22
C = 12 x 12 = 144
ММ = 176 + 22 + 144 = 342g или 342u

Mg (OH)2 (магнезиум хидроксид)

H = 2 x 1 = 2
O = 2 x 16 = 32
Mg = 1 x 24 = 24
MM = 2 + 32 + 24 = 58g или 58u

Ка (НЕ)3)2 (калциум нитрат)

О = 6 x 16 = 96
N = 2 x 14 = 28
Ca = 1 x 40 = 40
ММ = 96 + 28 + 40 = 164g или 164u

CuSO4.5H2О (коморен сулфат пентахидрат)

О = 5 x 16 = 80
H = 10 x 1 = 10
О = 4 x 16 = 64
S = 1 x 32 = 32
Cu = 1 x 63,5 = 63,5
ММ = 80 + 10 + 64 + 32 + 63,5 = 249,5g или 249,5u

Минимална формула

Тоа е формула која дава релативна бројка помеѓу атомите на супстанцијата. Го покажува односот на атомите на елементите кон цели броеви и најмалиот можен можен рок.

Погледнете ја минималната формула на некои супстанции и нивната молекуларна формула:

Супстанција

Молекуларна формула

Минимална формула

Водород пероксид

Н2На2

ХО

Гликоза

В6Н12На6

CH2На

Сулфурна киселина

Н2СО4

Н2СО4

Општо, минималните формули се „математичко поедноставување“ на молекуларната формула. Водород пероксид може да се подели со 2, формирајќи ја минималната формула погоре.

Во гликозата, молекуларната формула е поделена со 6 и во сулфурна киселина не е можно да се подели со цел број, така што минималната формула е еднаква на молекуларната формула.

Сцензимален состав или елементарна анализа

Поблиската формула дава процент на атоми што ја сочинуваат супстанцијата. Претставува односот на масата што постои во супстанцијата. Секогаш е константен и го следи законот на Пруст. Пример:

C: 85,6%
H: 14,4%

Еве како да се пресмета цензумилната формула од податоците за анализа на супстанциите:

Анализата на 0,40 g на одреден железен оксид откри дека има 0,28 g железо и 0,12 g кислород. Која е твојата приближна формула?

x = 70% Fe

x = 30%

Значи овој оксид има 70% Fe и 30% О.