Хемија

Алотропија


Алотропијата е својство што некои хемиски елементи треба да формираат една или повеќе различни едноставни супстанции. Тие се алотропи: јаглерод, кислород, фосфор и сулфур.

Јаглеродот има две алотропи: дијамант и графит. Овие две супстанции се чини дека немаат ништо заедничко. Графит е меко сиво цврсто со слаб метален сјај, добро се спроведува со електрична енергија и топлина и има густина од 2,25g / ml.

Дијамантот е тврд цврст (најтежок од сите), има адамантинска брилијантност, не спроведува ниту електрична енергија, ниту топлина, и има густина од 3,51g / ml. Но, и двајцата имаат заедничко ист хемиски состав, изразен со формулата Cn, каде n е многу голем и неодреден број.

Главната разлика е во кристалното уредување на атомите на јаглеродот. Во графит шестоаголници се формираат. Секој јаглероден атом е прикачен на само три други јаглеродни атоми, во рамни лопати, слабо привлечени едни кон други.

Во дијамантот, секој јаглероден атом е поврзан со четири други атоми на јаглерод, исто така.

   

  

Кислородот има два алотропи, формирајќи две едноставни супстанции: кислороден гас (О2) и озон гас (О3).

Кислородниот гас е безбоен и без мирис. Тој е дел од атмосферата и е неопходен за животот на аеробните суштества. Растенијата го враќаат во атмосферата со фотосинтеза.

Озонскиот гас е синкав гас со силен и непријатен мирис. Како бактерицидно средство, се користи во прочистување на водата во т.н. озонизатори.

Озонот е присутен во стратосферата, на околу 20 км до 30 км од површината на земјата. Формира слој што апсорбира дел од сончевите ултравиолетови (УВ) зраци, спречувајќи ги да станат штетни за живите организми.

     
ГАС ОКСИГЕН ГАС ОЗОН


Фосфорот има две главни алотропни форми: бел фосфор и црвен фосфор.

Белиот фосфор (П4) е бело цврсто што личи на восок. Тој е многу реактивен, има густина од 1,82 g / mL и се топи на температура од 44 ° C и врие на 280 ° C. Ако се загрееме на 300 ° C во отсуство на воздух, станува црвен фосфор, кој е постабилен (помалку реактивен).

Црвениот фосфор е темноцрвен, аморфен прав (кој нема кристална структура). Има густина од 2,38 g / mL, точка на топење 590 ° C. Секое зрно прашина од оваа супстанца е составено од милиони молекули на P.4, се здруживме за да формираат џиновска молекула (П∞).

Сулфурот има два главни алотропи: ортохорбичен или едноставно ромбен сулфур и моноцикличен сулфур. Двете форми се формираат од молекули во форма на прстен со осум сулфурни атоми (S8) Разликата е во молекуларното уредување во вселената. Тие произведуваат различни кристали.

Ромбните кристали имаат густина од 2,08 g / ml, а точката на топење е 112,8 ° C. Моноцикликите имаат густина од 1,96 g / ml, а точката на топење е 119,2 ° C.

И двата алотопи на сулфур се варат на температура од 445 ° С. Тоа е жолта, без мирис, нерастворлива во вода и многу растворлива во прав на јаглероден сулфид (CS)2).