Хемија

Интрамолекуларни обврзници


Јонска врска

Јонската врска е резултат на промена помеѓу јони на спротивни електрични полнежи (анјони и катјони).

Оваа врска обично се случува помеѓу металите и неметалите.

Метали - 1 до 3 електрони во последната обвивка; тенденција да се изгубат електрони и да се формираат катјони. Повеќе електропозитивни или помалку електронегативни елементи.

Неметали - 5 до 7 електрони во последната обвивка; тенденција да се здобијат со електрони и да се формираат анјони. Повеќе електронегативни или помалку електропозитивни елементи.

Значи:

МЕТАЛ + НЕ МЕТАЛ → ЈОНСКО СОСТОЈБА

Пример: На и Кл

Na (Z = 11) K = 2 L = 8 M = 1
Cl (Z = 17) K = 2 L = 8 M = 7


Хлор сака да добие 7 е во последниот слој. За да добиете 8е (еднакво на благородните гасови) ви треба 1e.

Јонските врски формираат јонски соединенија што се состојат од катјони и анјони. Ваквите јонски соединенија се формираат според можноста на секој атом да стекне или изгуби електрони. Оваа способност е валентност.

Набудувајте ја табелата со валентноста на хемиските елементи (некои алкални, земја алкални, калкоген и халоген):

СИМБОЛ

ХЕМИСКИ ЕЛЕМЕНТ

ЕЛЕКТРИЧНА ПОВЕЕ

Во

Натриум

+1

К.

ПОТАСИУМ

+1

Мг

МАГНЕСИУМ

+2

Ках

Калциум

+2

Ал

Алуминиум

+3

F

ЦВЕЕ

-1

Кл

Хлор

-1

Бр

БРОМО

-1

На

ОКСИГЕН

-2

С

Сулфур

-2

Валидност на други хемиски елементи:

СИМБОЛ

ХЕМИСКИ ЕЛЕМЕНТ

ЕЛЕКТРИЧНА ПОВЕЕ

Фе

ИРОН

+2

Фе

ИРОН

+3

Аг

СИЛВЕР

+1

Зн

ЗИНЦ

+2

Пример: Mg и Cl

Можете да го користите „правило со ножици”, Каде катјонскиот број ќе има број на хлори (не метал) во последната формула, а анјонот ќе биде бројот на магнезиум (метал).

Друг пример: Ал и О


Во овој случај, се користеше и „правилото за ножици“. Конечната формула ќе се нарече јонска формула.

Теорија за електронска формула / Луис

Електронската формула ги претставува електроните во валентните слоеви на атомите.

Пр. НаКЛ

Електронската формула се нарекува и формула на Луис, затоа што беше предложено од овој научник.

Јонско врзување својства:

- се цврсти на собна температура и притисок од 1атм;
- имаат висок PF и PE;
- се растворливи во поларни растворувачи како што е вода, на пример;
- Спроведете електрична енергија кога се наоѓа во воден раствор и кога е споен.


Видео: Chemie: Kovalente Bindung (Октомври 2021).