Хемија

Молекуларна геометрија


Молекуларната геометрија објаснува како атомите се распоредени во рамките на молекулот.

Атомите имаат тенденција да бидат колку што е можно распоредени и расфрлани. Така, тие можат да се здобијат со стабилност.

Молекуларните геометрии се: линеарна, аголна, рамна тригонална, пирамидална, тетраетална, октаетална, Т-форма, тригонална бипирама, искривена тетраетална или вила, пиларна плоштад и квадратна основа.

Погледнете ги главните молекуларни геометрии подолу.

Пример:

За дијатомски молекули (со два атоми)

Поларни - различни атоми: HCl H - Cl
Аполарни - еднакви атоми: Н2 H - H

За триатомски молекули (со три атоми)

Нема преостанати електрони од централниот елемент. Неполарен.

Тие формираат агол од 180 °.

CS2 S - C - S

За триатомски молекули со електрони кои останале. Поларен.

Тие формираат агол од 109 ° 28 '.

За тетратомски молекули без електронски остатоци. Неполарен.

За тетратомски молекули, преостанати од пар електрони. Поларен.

     

За пентатомски молекули со централен атом. Неполарен.

 


Видео: Vrste kutova i mjerenje kutova. Sukuti i vršni kutovi MAXtv R5L23 (Јуни 2021).