Хемија

Принцип на неизвесност на Хајзенберг


Според Вернер Хајзенберг, за да се најде точната позиција на електронот, тој мора да комуницира со некој мерен инструмент, како што е зрачењето.

Зрачењето мора да има бранова должина во редот на неизвесност со кое ќе се одреди оваа позиција.

Колку е пократка брановата должина, толку е поточен електронот.

Кога ќе откриете каде е веројатно електронот, тој електрон веќе нема да биде таму.

Тековен модел

Според Хајзенберг, тешко е да се предвиди точната позиција на електронот во нејзината електросфера. Шродингер во 1926 година го пресметал најверојатниот регион каде што би бил електронот. За овој регион го доби името на орбиталата.

Орбитал - Регионот на просторот околу јадрото каде што најверојатно ќе се најде електрон.

Уште поважно, изолиран атом не може да се види точно како што е опишано во атомските модели. Некои техники што ги користат суперкомпјутерите покажуваат обоени дамки, што ја покажува локацијата на атомите на даден материјал. Овие слики се добиени со тунелистички микроскоп, кој може да се зголеми до 28 милиони пати.

Според моделот Радерфорд-Бор, атомот има нивоа на енергија или енергетски слоеви, каде секое ниво има максимален број на електрони. Бројот на ниво претставува главен квантен број (n).

Секое ниво е поделено на енергетски потпросеци s, p, d, f. Тие го претставуваат секундарниот или азимуталниот квантен број (ј).

Потпросечен

с

стр

г.

ѓ

КВАНИЧКИ БРОЈ

0

1

2

3

Главен број на е

2

6

10

14

Потпросекот ја означува формата на регионот во просторот каде што е електронот. Акронимите s, p, d, f доаѓаат од англиски зборови остар, главен, дифузен и финсоодветно.

Максимален број на електрони во секоја под-ниво:

K = 1; 1s²
L = 2; 2s² 2p6
М = 3; 3s² 3p610
N = 4; 4s² 4p610 4f14
О = 5; 5s² 5p610 5f14
P = 6; 6s² 6p610
П = 7; 7s²

Горенаведената шема ја покажува нотацијата што се користи за означување на бројот на електроните на ниво и под-ниво.

Примери:
1s² - 2 é на ниво на ниво 1 (К)
2 стр3  - 3 é на ниво 2 под-ниво p (L)
6 - 6 é на ниво 5 г (О)

Орбиталите се идентификуваат со магнетниот квантен број (m). Укажува за ориентацијата на оваа орбитала во вселената. За секоја вредност на „l“ (потпросек), m претпоставува цели вредности кои се движат од -l…, O,… + l

Значи:

с - 1
стр - 3
г - 5
ѓ - 7

Секоја орбитала симболично е претставена со мал плоштад. Па тие можат да бидат вака:

-3

-2

-1

0

+1

+2

+3

Секоја орбитала може да содржи максимум две електрони. Но, ако електроните се негативни обвиненија, зошто не се одвратат и не се оддалечуваат?

Ако електроните ротираат во иста или спротивна насока, тие создаваат магнетни полиња што ги одвраќаат или ги привлекуваат. Оваа ротација се нарекува СПИН, англиски збор изведен од глаголот. да се вртишто значи да се ротира.


Видео: Sa kavantne tačke - Hajzenbergov princip neodređenosti; negativna energija (Октомври 2021).