Хемија

Модел на Радерфорд


Во 1911 година, Нов Зеландер Ернест Радерфорд изврши важен експеримент.

Тој зеде парче од полониум метал (Po), кој испушта алфа честички (α), и го стави во олово со мала дупка.

Алфа честичките минувале низ другите оловни плочи низ дупките во нивниот центар. Потоа минале низ многу тенка лопатка (10-4мм) злато (Ау).

Радерфорд адаптирал подвижен преграда на цинк сулфид (флуоресцентно) за да ја сними патеката што ја земале честичките.

Физичарот забележал дека повеќето алфа честички ја преминале златната сечила и само неколку отстапиле, па дури и се повлекле.

Од овие резултати, тој заклучи дека атомот не е позитивна сфера со електрони внесени во оваа сфера. Заклучи дека:

- атомот е огромна празнина;
- атомот има многу мало јадро;
- атомот има позитивно јадро (+), бидејќи алфа честички понекогаш отстапуваат;
- Електроните се околу јадрото (во електросферата) за да ги балансираат позитивните полнежи.

Тогаш атомскиот модел на Радерфорд предложил атом со кружни орбити на електрони околу јадрото. Тој го спореди атомот со Сончевиот систем, каде што електроните би биле планетите, а јадрото би било сонцето.

Денес, се знае дека атомот е 10.000 до 100.000 пати поголем од неговото јадро. На макроскопска скала, може да се спореди атом со фудбалски стадион.

Ако атомот би бил стадионот Маракана, неговото јадро би било мравка во центарот на полето. Значи, атомот е огромен во однос на неговото јадро.

Сепак, атомот на Радерфорд има некои недостатоци. Ако атомското јадро е формирано од позитивни честички, зошто овие честички не се одвратат едни со други и јадрото не пропаѓа?

Ако честичките се со спротивни обвиненија, зошто не ги привлекуваат? Електроните постепено ќе ја губат енергијата со спирализирање кон јадрото и, како што тоа го стори, ќе испуштаат енергија во форма на светлина.

Но, како електроните се движат околу јадрото без да се распаѓаат атомите?

На овие прашања одговорил во 1932 година од ејмс Чадвик. Тој забележал дека радиоактивното јадро на берилиум (Бе) емитирало честички без електрично полнење и маса еднаква на онаа на протоните (+). Тој ја нарече оваа честичка неутрони.

Потоа дојде третата субатомска честичка. Сега знаеме дека во јадрото на атомот има протони и неутрони, а во електросферата има електрони.

Потоа се воспостави оваа врска:

ПАРТИКУЛАТ

ПАСТА

ЕЛЕКТРИЧНА ПОВЕЕ

стр

1

+1

не

1

0

é

1/1836

-1

Во табелата погоре, може да се види дека електронот е 1.836 пати помал од масата на протонот.


Видео: Rutherford's Model of an Atom (Октомври 2021).