Хемија

Колагитивни својства


Што се случува со точката на вода што врие ако додадеме сол од маса? Зошто водата врие побрзо на локации со голема надморска височина? Зошто се додава сол на патиштата во зима?

Овие прашања се однесуваат на својствата што го споредуваат однесувањето на растворите со нивниот чист растворувач.

На колагитивни својства Решенијата се оние кои се однесуваат директно на бројот на солените честички кои се распрснуваат (растворени) во даден растворувач.

Тие зависат од бројот на честички распрснати во растворот, без оглед на природата на таа честичка. Овие се промените што растворувачите предизвикуваат кај растворувачот.

За време на проучувањето на колигативни својства, секогаш е потребно да се спореди однесувањето на растворот со неговиот чист растворувач.

   
Растворувач чиста вода и солена сол за готвење. Кога се мешаат, тие предизвикуваат промени во физичките својства на растворувачот, во овој случај зголемување на точката на топење (к.п.).

Пример за оваа споредба е точката на вода што врие. Бидете сигурни дека при вриење чиста вода на морско ниво температурата на вриење на водата (чист растворувач) е 100 ° C. Меѓутоа, при загревање на воден раствор на NaCl, очигледно е дека точката на вриење на водата се зголемува.

Подигањето на точката на вода што врие во растворот секогаш ќе има ефекти врз некои физички својства на растворувачот, а тоа се:

- намалување на притисокот на пареата
- Зголемување на точката на вриење
- намалување на точката на замрзнување
- зголемен осмотски притисок

Овие ефекти се познати како колигативни ефекти, кои зависат исклучиво од концентрацијата (количината) на честичките што се распрснуваат во растворувач.

Колигативните ефекти ги дефинираат четирите колигативни својства, кои се следни:

- тоноскопија
- врие
- криоскопија
- осмометрија

Растворени честички

Пред да започнете со проучување на колигативни својства, важно е да знаете како да се пресмета бројот на честички што се раствораат во раствори. Beе се најдат два вида честички, молекуларни и јонски.

Молекуларни решенија

Тие се решенија што имаат молекули како дисперзирани честички. Бројот на честички (растворени молекули) е еднаков на бројот на честички во растворот. Примери на молекуларни честички:

- гликоза - Ц6Н12На6
- сахароза - Ц12Н22На11
- уреа - CO (NH)2)2

Пресметката на молекуларните раствори е направена од концептот на мол, земајќи го предвид бројот на Авогадро.

1 мол честички = Број на авогадро = 6.02.1023 честички

Пример: Пресметајте го бројот на честички на сахароза содржани во 1L раствор од 2 мл / л: