Хемија

Ебулоскопија


А ебулиоскопија Тоа е колигитивно својство што предизвикува покачување на температурата на течноста кога на него се додава неволативен и нејонски сол.

Температурата на која вриењето на растворувачот во неволтален солен раствор е секогаш повисоко од точката на вриење на чистиот растворувач (под ист притисок).

Тоа е затоа што водата, на пример, повторно ќе зоврие ако добие доволно енергија за да го врати својот притисок на пареата нанадвор (атмосферски) притисок, што ќе се случи на температура над 100 ° С. Пример:

Чиста вода: M.W. = 100 ° C
Шеќер вода: P.E поголема од 100 ° C

Погледнете ја следната табела за различни раствори на сахароза во вода и P.E.

Количина на сахарозен материјал (по кг вода)

П.Е. чиста вода на 1атм

В. вода во раствор од 1атм

0,01

100

100,01

0,2

100

100,10

0,8

100

100,42

Забележете дека колку повеќе растворени честички во растворот, толку е поголема температурата на вриење.

Колку е поголема количината на честички во раствор, толку е поголема неговата P.E.

Фазен дијаграм и тројна точка

Трансформацијата на секоја физичка состојба има име. Известување:

 

Постои графикон што ги покажува кривите на варијацијата на температурата на вриење и зацврстувачката температура на која било супстанција како функција на притисок на пареата.

Овие криви се совпаѓаат во одредена точка во секоја супстанција.

Кривите на варијација на температурите на вриење и зацврстување на водата, како функција на притисок на пареа, се совпаѓаат во точката каде што притисокот е еднаков на 4.579 mmHg, а температурата е 0,0098 ° C.

Овој координатен претставува тројна точка на вода и фазен биланс.

Ова значи дека супстанцијата може да се најде во точната точка во кривата во трите физички состојби одеднаш: цврста, течна и гасна.

Фазен биланс:


Видео: Live PD: Gonna Need a Bigger Car Season 4. A&E (Октомври 2021).