Хемија

Ебулоскопија (продолжение)


Фаза Дијаграм

Фаза Дијаграм е името на графиконот кој истовремено ги содржи кривините на температурите на вриење, зацврстување и сублимација на дадена хемикалија како функција на притисок на пареата.

Секоја супстанција има свој фазен дијаграм, со својата тројна точка (Т) и нејзините кривини.

Во фазен дијаграм можеме да потврдиме дека:

- во тројна точка коегзистираат трите фази на рамнотежа;
- Во кривата на зацврстување, цврстата фаза и течната фаза коегзистираат;
- во кривата на сублимација цврстата фаза и фазата на пареата коегзистираат;
- Во кривата што врие течноста и фазата на пареата коегзистираат.


извор: profpc.com.br/coligativas_properties.htm

Сепак во врска со фазниот дијаграм:

- кој било регион лево од кривите на зацврстување и сублимација постои само во цврста фаза;
- секој регион помеѓу кривите на зацврстување и зовриеноста постои само во течната фаза;
- Секој регион десно од кривите на вриење и сублимација постои само во фазата на пареа.

Фазниот дијаграм објаснува многу феномени што се случуваат во нашите секојдневни животи. Уметничко лизгање е пример. Лизгањето на мразот е олеснето затоа што со допирање на мразот се притиска и мразот се топи моментално до течен. Кога притисокот ќе го снема, повторно станува мраз.

Употреба на јаглерод диоксид (CO)2) за зачувување на сладолед е исто така пример за корисноста на фазниот дијаграм. При притисок од 1атм, тој оди директно од цврст во гас на 78 ° C под нулата. Затоа се користи како сув мраз. Не се претвора во течност, оди директно во фазата на гас на собна температура.

Едноставни супстанции кои страдаат од феномени како што се алотропија исто така го имаат и нивниот фазен дијаграм. Ова е случај на јаглерод, кој има алотропи со различни геометриски форми, графит јаглерод и дијамантски јаглерод.

Сега е познато дека е можно да се претвори графит во дијамант според студиите спроведени на дијаграмот на карбонска фаза.

Графитот може да се претвори во дијамант катализиран од хром на температура од 2000 ° С и притисок од 100мм атм (еквивалентен на подземниот притисок на длабочина од 33Км). Овој процес може да се изврши во специјализирани лаборатории (дури и во Бразил) и трае околу 5 минути.

  
Графит јаглерод и дијамантски јаглерод

Точка на замрзнување

За да може супстанцијата да се движи од течна во цврста фаза, нејзините молекули мора да ја загубат кинетичката енергија (енергија на движење).

Тогаш мора да има намалување на температурата. Запомнете дека температурата е поврзана со тресењето на молекулите.

Меѓу супстанциите со ист вид меѓумелекуларна врска, точката на зацврстување ќе биде помала на онаа со најниска моларна маса. Тоа е затоа што колку е помала моларната маса на супстанцијата, толку е поголема подвижноста на неговите молекули (кинетичка енергија).

Еве неколку точки на зацврстување:

Супстанција

PS (° C)

Моларна маса (g / mol)

н-пентан

-129,7

72

н-хексан

-95

86

пропанон

-94

58

оцетна киселина

16,6

60

Кај молекулите со различни меѓумолекуларни врски, точката на зацврстување ќе биде помала кај супстанциите со најслаба врска.

Затоа, оцетната киселина има повисоки ПС од другите презентирани супстанции. Има меѓумолекуларни врски со водород-мост, што е најсилна врска.