Хемија

Криви на растворливост (продолжение)


Графикот исто така покажува дека растворливоста се зголемува со зголемување на температурата.

Во принцип, тоа е затоа што кога солта се раствора со апсорпција на топлина (ендотермичко растворање), супстанциите што се раствораат со ослободување на топлина (егзотермичко растворање) имаат тенденција да бидат помалку топли растворливи.


Крива на растворливост на некои соли
ИЗВОР: furg.br/furg/depto/quimica/solubi.html


ИЗВОР: luizclaudionovaes.sites.uol.com.br/solub.1.gif

Гледајќи го графиконот погоре за растворливоста на некои соли, одговорете:

1) Кој е најрастворливиот раствор на 0 ° С?

Тоа е КИ, затоа што го растворува скоро 130g во 100g вода.

2) Кое е приближниот C.С на NaNO3 на 20 ° C?
90

3) Ако температурата на растворот падне од 70 ° C до 50 ° C, која е приближно масата на KBr што ќе таложи?

70 ° C = 90g
50 ° C = 80g
Значи: 90-80 = 10g

4) Која сол има растворливост нарушена со загревањето?

Во2СО4

5) Ако КНО3 растворува 90g во 100 g вода на 50 ° C, колку ќе се раствори кога има 50 g вода?

x = 45g сол КНО3

6) Каков раствор би формирале 80g сол на NH4Cl на 20 ° C?

Презаситен раствор.

Оцетна киселина

4% оцетна киселина

Зачинете храна

Хидриран алкохол

Хидрирани 96%

Апарати за домаќинство алкохол вработени во чистење

Сода бикарбона

NaOH (течност)

Маст за отстранување на кора и правење сапун

Солен

NaCl (воден) 0,9%

Контактирајте ги леќите и лекот

Формалдехид

Метанел 40%

Зачувување на животинско ткиво

Златен венчален прстен

18-каратно злато

Накит

Белилото

5% натриум хипохлорит

Бактерицидно и белило

Во однос на односот на сол / растворувач

Решението може да биде:

- Концентриран: голема количина на сол во однос на растворувачот.

Пример: Н2СО4 концент = 98% сулфурна киселина + вода

- Разредена: мала количина на сол во однос на растворувачот.

Разредување значи додавање на повеќе чист растворувач на даденото решение.

Пример: вода + нотка на солена маса.