Хемија

Енталпија


Како што научивме, енталпијата (Н) е количината на енергија што се наоѓа во супстанциите што можат да се променат преку хемиски реакции. Отсега, ќе проучуваме некои видови на енталпија.

Типови на енталпија

Преку некои реакции, можно е да се пресмета вредноста на варијацијата на енталпијата.

- Енталпија на формирање
- Енталпија на согорување
- Енталпија на врзување
- енталпија на неутрализација
- Енталпија на растворање

Енталпија на формирање или топлина на реакција

Енталпијата на формирање е енергијата на реакцијата кога се формира 1 мол супстанција од хемикалии (елемент во неговата стандардна состојба).

Стандардна состојба: е најстабилна форма на супстанција на притисок од 25 ° C и 1atm притисок. Тие се едноставни супстанции.

Супстанциите кои учествуваат во реакцијата на формирање треба да бидат едноставни и треба да ја информираат физичката состојба. Неговиот стандарден опсег на формирање на енталпија е нула.

Пример на едноставна супстанција:

В(графит), О2 (е), Н.2 (е), Н2 (е), Во(и), С(и).

Пример на реакција на формирање:

Ова значи дека за да се формира 1 mol NH3, реакцијата произведува 11 kcal енергија.

Оваа пресметка може да се направи со употреба на формула за варијација на енталпија и некои сумирани податоци.

Забележете ја табелата со стандардни вредности на формирање на енталпија на некои супстанции:

Супстанција

H ° f kJ / mol

Супстанција

H ° f kJ / mol

В2Н2(е)

226,8

Вдијамант

+2,1

CH4(е)

-74,8

Н.Х.3 (е)

-45,9

СО (г)

-110,3

NaCl (а)

-412,1

СО2(е)

-393,3

На3 (е)

+143

Н2О (v)

-242

СО2 (е)

-297

Н2О (ј)

-286

СО3 (е)

-396

Пример:

Напишете ја реакцијата на формирање за секоја супстанција подолу, означувајќи ја вредноста на енталпијата на формирање на SO3(е):

1 °) формираат реакција на составување:

2 °) Нанесете ја формулата:



Видео: Енталпија. Општа и неорганска хемија (Октомври 2021).