Хемија

Хемиски супстанции и врски - совети


Процесот на разделување на фракционата мешавина на дестилација ги раздвојува мешавините што имаат различни точки на топење.

- Изотопите се атоми кои имаат ист број на протони или ист атомски број. Сепак, има различен број на маси.

- Водородот, деутериумот и тритиумот се изотопи на водород. Тие се изотопи затоа што имаат еднакви атомски броеви. Тие се разликуваат по масовен број. Водородот има масен број 1. Деутриумот има масен број 2. Тритиумот има маса 3.

- Алотропите се супстанции формирани од ист хемиски елемент. Постојат алотропи на кислород, кои се кислороден гас (О2) и озон гас (О3) Разликата во овој случај е бројот на атоми во молекулот. Кислородниот гас е безбоен, а озонскиот гас е сино.

- Постојат алотопи на јаглерод: графит јаглерод и дијамантски јаглерод. Дијамантот има кристална структура и е најтешката супстанција позната. Графитот лесно се носи и затоа се користи за пишување на хартија.

- Постојат и алотропови на фосфор: бел фосфор и црвен фосфор. Белиот фосфор беше широко користен во бомби затоа што беше многу реактивен. Гори лесно во воздухот. Црвениот фосфор е поголема структура и е резултат на бел фосфор.

- Алотропите на сулфур се: ромбен сулфур и моноклинички сулфур. Тие се разликуваат во нивната структура.

- Атомска врска за да се постигне стабилност, да се здобијат со електронска конфигурација на благородните гасови.

- Благородните гасови се хемиски стабилни елементи. Поради оваа причина, тие реагираат со скоро ништо, тие се инертен.
- Во јонската врска преовладува врската помеѓу металите и неметалите. На јоните им се придружува електростатска привлечност. Јонските соединенија се цврсти на собна температура кристални. Тие имаат висока точка на топење и вриење. Спроведете електрична енергија кога се наоѓа во воден раствор или стопено.

- При ковалентна врска, преовладува врската помеѓу неметали, водород и неметали и водород со водород.

- Во ковалентно сврзување има споделување електрони. Ја следи теоријата на октетот. За водород, две електрони веќе служат за нејзината стабилност.

- Ковалентните обврзници формираат молекули. Јонските врски формираат т.н. јонски агрегати. Металните врски ги формираат металните легури.

- Ковалентна врска може да биде единечна, двојна или тројна.

- Постојат три вида на меѓумолекуларни врски, имено надвор од молекулот. Тие се: Водородни мостови, диполе-диполе и лондонските сили.

- Водородните мостови се најсилните меѓумолекуларни врски.

- Водородните мостови се одговорни за абнормалното зголемување на точката на вода што врие. Соединенија способни за формирање на водородни врски обично имаат повисоки точки на вриење и помала нестабилност. Сето тоа се должи на нивната силна интеракција, врската е посилна.

- Кај јаглеводородите (органски соединенија), колку е подолг јаглеродниот ланец, толку е поголем бројот на интеракции на силите на Лондон или Ван дер Валс. Тогаш колку е поголема точката на вриење.

Кога една молекула има поларен дел и непаларен дел, неполниот дел се нарекува хидрофобен, а поларниот дел се нарекува хидрофилен.

Кога молекулата се менува од течна во гасовита состојба, прекинувачот на меѓумелекуларните врски. Неговата структура не е сменета.

- Меѓумолекуларните врски од типот на лондонските сили се најслаби и се јавуваат кај непаларните молекули.